【題目】下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是( )
A. 化石能源物質內部蘊涵著大量的能量
B. 綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C. 吸熱反應是反應物總能量大于生成物的總能量
D. 物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用
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【題目】某元素B的核電荷數為Z,已知Bn﹣與Am+的核外具有相同的電子層結構,如果A元素的原子序數用Z、n、m來表示,應表示為( )
A.Z+n+m
B.Z﹣n+m
C.Z﹣n﹣m
D.Z+n﹣m
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【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中,用導線和電流計連接成兩個原電池,裝置如圖所示。原電池工作時,下列敘述正確的是
A. 因為Mg比Al活潑,所以兩個原電池中負極都是Mg
B. 兩個原電池中,電子都是由鎂條通過導線流向鋁條
C. 兩個原電池中,反應放出的能量都完全轉化成電能
D. 兩個原電池中,正極都有氫氣生成
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是( )
A. 用pH試紙測雙氧水的pH
B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C. 用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
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【題目】下列敘述正確的是
A. 風化、液化、氧化、酸化都是化學反應
B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
C. NH4Cl、HCl中均含共價鍵,二者均為共價化合物
D. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
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【題目】氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,遇水后放出氫氣并生成一種堿,主要應用在有機合成和儲氫材料方面。根據信息完成下列各空:
(1)氫化鈉的電子式為____________。
(2)氫化鈉與水反應的化學方程式為____________,反應的氧化劑為____________。該反應過程中,被破壞的化學鍵有____________(填數字序號,下同),形成的化學鍵有_______。
①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵
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【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);當達到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是
A. 生成 SO3 為2 mol
B. 反應完全停止
C. SO2 和 SO3 物質的量之和為 2mol
D. SO2 的物質的量和SO3 物質的量相等
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【題目】工業(yè)上用CO生產燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖表示反應中能量的變化;如圖表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
(1)在圖1中,曲線_______(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于_______(填:吸熱、放熱)反應。
(2)下列說法正確的是______________A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時 n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應開始到建成平衡,v(H2)=________;在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為_______________。若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖3中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線_______________(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。
(5)有一類甲醇質子交換膜燃料電池,工作時將甲醇轉化為甲酸,該電池的負極反應式為_______________。
(6)已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol,寫出CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式__________________。
(7)常溫下,用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖,則點①所示溶液中,關于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為:____________
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