【題目】下列選項中，均為微量元素的是

A. C、H、0、N、P、S B. K、Ca、Mg、Mn、Zn

C. Mn、Zn、Cu、B、Mo D. Fe、Mn、B、Zn、Ca

【答案】C

【解析】C、H、0、N、P、S都屬于大量元素，A錯誤；K、Ca、Mg屬于大量元素，B錯誤；Mn、Zn、Cu、B、Mo均為微量元素 ，C正確；Ca屬于大量元素，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是

A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X和Y屬短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X位于Y的后一周期，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）

A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(　　)

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）方案一:稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)操作，計算。

儀器a的名稱是____________；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是________________。

⑵方案二:稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計算。

寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。

（3）方案三:稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實驗：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是______________。實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果__________（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為 。

（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。

① 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為 。

② 乙燒杯中電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體在標(biāo)況下共 mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性

B. 紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵

C. 利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)

D. 實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實驗,能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

石灰石

澄清石灰水

制二氧化碳并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

H2S溶液

SO2具有還原性

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A．4（b-2a）mol/L

B．20（2a-b）mol/L

C．20（b-2a）mol/L

D．10（b-a）mol/L

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