Question

16．一定溫度下某固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 達(dá)平衡的標(biāo)志是（　　）

• A． 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成
• B． 混合氣體的密度不再改變
• C． v_正（H₂）=$\frac{3}{2}$ v_逆（NH₃）
• D． N₂、H₂、NH₃的體積比為1：3：2

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)、有6個(gè)N-H鍵形成，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．v_正（H₂）=$\frac{3}{2}$ v_逆（NH₃）=v_逆（H₂），所以正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．N₂、H₂、NH₃的體積比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)改反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大．