Question

6．（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時bc是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                    b．A的平衡濃度
c．平衡時混合氣體的密度        d．平衡時B的體積分數(shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃        b．CuSO₄        c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃       e．CH₃COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO₃）₂ 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4aN_A
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
則反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol^-1
（5）已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol•L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)化學反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算，依據(jù)平衡移動原理分析；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；能形成原電池的裝置能加快反應速率；
（3）加入的物質(zhì)相當于氧化銅和水，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算；
（4）①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②計算；
（5）Cu²⁺沉淀較為完全濃度降至原來的千分之一，根據(jù)K_sp求出OH^-離子的濃度，再求pH．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，0-2 min內(nèi)，B的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則必然消耗A是0.2mol，使用平均反應速率v（A）=$\frac{0.2mol}{1L×2min}$=0.1 mol/（L•min）；
平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，選項a不正確，由于反應前后體積不變，所以該反應是等效的，因此選項b、c正確，d不正確；
故答案為：0.1mol/（L•min）； bc；
（2）水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸能抑制水電離，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅是強酸弱堿鹽，促進水電離，所以水的電離平衡向右移動；
a．向溶液中加入NaNO₃，導致溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應不產(chǎn)生氫氣，故a錯誤；
b．CuSO₄和鋅發(fā)生置換反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，所以能加快反應速率，故b正確；
c．Na₂SO₄ 不影響反應速率，故c錯誤；
d．NaHSO₃和硫酸反應生成二氧化硫，氫離子濃度減小，所以生成氫氣的速率減小，故d錯誤；
e．加入CH₃COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，導致溶液中氫離子濃度減小，生成氫氣速率減小，故e錯誤；
故答案為：向右；b；
（3）a mol 的Cu（OH）₂相當于amolCuO和amoH₂O，陽極上析出氧氣，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子數(shù)=amol×2×[0-（-2）]N_A/mol=4aN_A，故答案為：4aN_A；
（4）已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（-701.0kJ•mol^-1 ）-（-181.6kJ•mol^-1 ）=-519.4kJ•mol^-1，
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ•mol^-1；故答案為：-259.7 kJ•mol^-1；
（5）Cu²⁺沉淀較為完全是的濃度為$\frac{0.2mol/L}{1000}$=2×10^-4mol/L，
則c（OH^-）=$\sqrt{\frac{2×10{\;}^{-20}}{2×10{\;}^{-4}}}$mol/L═10^-8mol/L，
則c（H⁺）=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-8}}$mol/L=10^-6mol/L，
所以pH=-lg（10^-6）=6，
故答案為：6．

點評 本題考查了化學反應速率的計算、平衡移動原理、影響反應速率的因素、蓋斯定律以及溶度積常數(shù)的計算等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意（2）中硝酸和鋅反應不產(chǎn)生氫氣，為易錯點．