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10．一定質量的Zn片與足量鹽酸反應，欲使反應速率增大，產生的H2質量不變，可采取下列哪些措施（　�。�
A．增加Zn片質量B．增加鹽酸的體積
C．滴加幾滴CuSO4溶液D．升高溫度

分析 提高該反應的速率，可升高溫度，增大濃度以及增大鋅的表面積，產生的H2質量不變，則與酸反應生成氫氣的鋅的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．增加Zn片質量，生成氫氣的量增多，故A錯誤；
B．增加鹽酸的體積，如濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤；
C．滴加幾滴CuSO4溶液，鋅置換出銅，消耗鋅，生成氫氣的量減少，故C錯誤；
D．升高溫度，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高考高頻考點，注意把握影響反應速率的因素，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質實驗的裝置圖：

（1）裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．  若反應過程轉移的電子的物質的量為0.4mol，則生成的Cl2體積（標準狀況）為4.48L．
（2）裝置B中反應的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2，現(xiàn)象是溶液變藍．
（3）裝置C中所裝試劑為飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（4）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（5）裝置F中所裝試劑是氫氧化鈉，作用是吸收過量的氯氣，進行尾氣處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體是純凈物
B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應
C．Al（OH）3膠體具有很強的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，可做凈水劑
D．膠體粒子可以透過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子能在NaOH溶液中大量存在的是（　　）
A．Fe3+B．H+C．Ba2+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛．
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2H2NH3
投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0
投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為正向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
ⅰX代表的物理量是溫度．
ⅱ判斷L1、L2的大小關系，L1＜L2．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意如圖2：
①電極b上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出電極a的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
B．自發(fā)過程將一定導致體系的熵值增大
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有過程的方向的判斷
D．增大反應物的濃度可增大單位體積活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．全世界每年銅的產量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中Cu2S只是還原劑
B．每生產1molCu需轉移2mol電子
C．該反應中SO2既是氧化產物又是還原產物
D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO2的體積為1.4×106L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反應中，氧化產物和還原產物物質的量之比是5：2．用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數(shù)目．
（3）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：
5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化學式）
②反應中1mol氧化劑得到5mol電子．

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