Question

20．（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根據(jù)上述反應(yīng)，XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨O₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺
（2）已知KMnO₄ 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2．用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（3）有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式：
5K₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄→I₂+6K₂SO₄+H₂O（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子．

Answer 1

分析 （1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，氧化性：XO₄^-＞Z₂，
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，氧化性：B₂＞A³⁺，
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-，氧化性：Z₂＞B₂；
（2）該反應(yīng)中Mn由+7變?yōu)?2，MnCl₂是還原產(chǎn)物，Cl由-1變?yōu)?，Cl₂是氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×（7-2）=10×[0-（-1）]=10；
（3）已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子，則氧化反應(yīng)為K₂SO₃→K₂SO₄，在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價降低符合，并利用質(zhì)量守恒定律來分析反應(yīng)，利用化合價的變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：（1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，氧化性：XO₄^-＞Z₂，
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，氧化性：B₂＞A³⁺，
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-，氧化性：Z₂＞B₂，
所以氧化性關(guān)系為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，
故答案為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺；
（2）該反應(yīng)中Mn由+7變?yōu)?2，MnCl₂是還原產(chǎn)物，Cl由-1變?yōu)?，Cl₂是氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×（7-2）=10×[0-（-1）]=10，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：5：2；；
（3）①在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子，則氧化反應(yīng)為K₂SO₃→K₂SO₄，在給出的物質(zhì)中只有碘元素的化合價降低符合，則還原反應(yīng)為KIO₃→I₂，由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，則水為生成物，即反應(yīng)物為K₂SO₃、H₂SO₄、KIO₃，生成物為K₂SO₄、I₂、H₂O，化學(xué)方程式為5K₂SO₃+2 KIO₃+H₂SO₄═I₂+6K₂SO₄+H₂O，
故答案為：5K₂SO₃；2KIO₃；H₂SO₄；I₂；6K₂SO₄；H₂O；
②該反應(yīng)中碘元素的化合價降低，則氧化劑為KIO₃，1mol氧化劑得到電子為1mol×（5-0）=5mol，
故答案為：5．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)理論，難度中等，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．