R元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法不正確的是

[　　]

A．

該粒子容易得電子

B．

該粒子的核外有3個(gè)電子層

C．

R元素為金屬元素

D．

R元素的原子有11個(gè)電子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
①A與B能形成多種氣態(tài)化合物，B與D能形成兩種常見氣態(tài)化合物，D與E能形成兩種離子化合物；
②B、C、D是同一周期相鄰的三種元素，且有C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；
③E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑．
請(qǐng)回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，E與D按原子個(gè)數(shù)為1：1形成的化合物的電子式是
，所含的化學(xué)鍵有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（2）B和D形成的兩種氣態(tài)化合物中含有三個(gè)原子的化合物的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
，將其通入足量NaAlO2溶液，現(xiàn)象是
白色沉淀生成
白色沉淀生成
，離子方程式為
CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
．
（3）由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，檢驗(yàn)其陽離子的方法是（用離子方程式表示）
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱為等電子體．寫出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質(zhì)互為等電子體的一種粒子的化學(xué)式：
CO
CO
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）。
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯(cuò)誤的是       
A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價(jià)陽離子，則B+電子式為___________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
①A與B能形成多種氣態(tài)化合物，B與D能形成兩種常見氣態(tài)化合物，D與E能形成兩種離子化合物；
②B、C、D是同一周期相鄰的三種元素，且有C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；
③E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑．
請(qǐng)回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是______，E與D按原子個(gè)數(shù)為1：1形成的化合物的電子式是______，所含的化學(xué)鍵有______．
（2）B和D形成的兩種氣態(tài)化合物中含有三個(gè)原子的化合物的結(jié)構(gòu)式是______，將其通入足量NaAlO2溶液，現(xiàn)象是______，離子方程式為______．
（3）由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，檢驗(yàn)其陽離子的方法是（用離子方程式表示）______．
（4）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱為等電子體．寫出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質(zhì)互為等電子體的一種粒子的化學(xué)式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：

①A與B能形成多種氣態(tài)化合物，B與D能形成兩種常見氣態(tài)化合物；

②C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；

③E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑。

請(qǐng)回答：

（1）E元素是            （填元素符號(hào)）。

（2）由B和D形成的兩種氣態(tài)化合物，固態(tài)時(shí)均屬于            晶體；其晶體中粒子之間以            相結(jié)合。

（3）由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，該化合物的電子式為          。其水溶液顯           （填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                           　　。

（4）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱為等電子體。寫出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質(zhì)互為等電子體的一種粒子的化學(xué)式：         。

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