在等體積和相同濃度的H2SO4溶液中，分別加入足量的①M(fèi)g粉②MgO③Mg（OH）2④MgCO3，充分反應(yīng)后得到MgSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、①③B、①②C、②④D、③④
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：四種物質(zhì)消耗等體積的相同濃度的H2SO4溶液，且硫酸完全反應(yīng)，則生成MgSO4的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式利用差量法判斷溶液質(zhì)量變化，溶液質(zhì)量增重越多，溶液的體積越大，物質(zhì)的量濃度越�。�
解答： 解：四種物質(zhì)消耗等體積的相同濃度的H2SO4溶液，且硫酸完全反應(yīng)，則生成MgSO4的物質(zhì)的量相等．
①M(fèi)g+H2SO4═MgSO4+H2↑ 溶液質(zhì)量增重
24g              2g      24g-2g=22g
②MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 溶液質(zhì)量增重
40g                      40g
③Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O  溶液質(zhì)量增重
 58g                              58g
④MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ 溶液質(zhì)量增重
  84g                  44g    84g-44g=40g
溶液溶液質(zhì)量增重：Mg（OH）2＞MgCO3=MgO＞Mg，
溶液質(zhì)量增重越多，溶液的體積越大，物質(zhì)的量濃度越小，
則反應(yīng)后溶液中MgSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是：Mg（OH）2＜MgCO3=MgO＜Mg，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的大小比較，難度不大，注意利用差量法判斷溶液質(zhì)量增重，避免計(jì)算的繁瑣，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液
B、75 mL 1 mol?L-1氯化鎂溶液
C、150 mL 3 mol?L-1氯化鉀溶液
D、50 mL 3 mol?L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaHCO3和Na2CO3混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加熱過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為
 
；反應(yīng)后固體質(zhì)量為
 
．
（3）將反應(yīng)后的固體溶于水配成300mL溶液，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；向所配溶液中加入0.1molBa（OH）2，充分反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在分析討論醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)后溶液中的離子濃度時(shí)，下列關(guān)系式可能存在的是（　�。�
A、c（Na+）=c（Ac-）+c（Cl-）
B、c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（Ac-）＞c（OH-）
C、c （H+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）
D、c（Na+）＞c （H+）＞c（Cl-）＞c（Ac-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X的分子式為C4H8O2，X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機(jī)物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）X中所含的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．
（2）寫出符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)：
 
．
W與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
．
（4）若X的某種同分異構(gòu)體能使石蕊變紅色，可能有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)的過(guò)程可用球棍模型表示如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該過(guò)程表示的反應(yīng)為：2H2+O2═2H20
B、過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程，過(guò)程Ⅲ是放熱過(guò)程
C、過(guò)程Ⅱ有化學(xué)鍵斷裂
D、該反應(yīng)的能量變化不一定是熱能形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是有名的Diels-Alder反應(yīng)的一個(gè)實(shí)例：
請(qǐng)認(rèn)真分析上述變化，回答下列問(wèn)題：
以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如下（圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

（1）指出反應(yīng)類型：B→C
 
，F(xiàn)→G
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，F(xiàn)
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
，D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，保持溫度不變，使之發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間t（min）的變化如圖中甲圖所示[t0～t1階段c（B）未畫出]，乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，微觀過(guò)程反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段為使用催化劑；t5～t6階段容器內(nèi)B的物質(zhì)的量共增加0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ．

（1）t0-t1階段該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 v（B）=
 
mol?L-1?min-1；
（2）t3-t4階段改變的條件為
 
；
（3）該反應(yīng)t1時(shí)建立第一次平衡時(shí)的對(duì)應(yīng)其化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；
（4）在t1-t4的各平衡階段中，與t1-t2平衡階段相比平衡常數(shù)的有關(guān)變化為
 
（填序號(hào)）；
a、t3～t4增大、t5～t6增大        
b、t3～t4增大、t5～t6減小
c、t3～t5階段不變、t5～t6增大    
d、t3～t5階段不變、t5～t6減小
（5）如果t5～t6階段同時(shí)采取t3～t4階段的措施，此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量將
 
（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）aKJ，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒霉素，該藥品適宜敏感菌所導(dǎo)致的急性咽炎，扁桃體炎，中耳炎等呼吸道感染．其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A、分子式為C16H20N3O4S
B、該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解
C、該有機(jī)物質(zhì)不屬于芳香族化合物
D、該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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