將NaHCO3和Na2CO3混合物19g,充分加熱后,收集到1.12L(標準狀況下)CO2,請回答下列問題:
(1)加熱過程中發(fā)生反應的化學方程式為
 
;
(2)原混合物中NaHCO3的質量為
 
;反應后固體質量為
 

(3)將反應后的固體溶于水配成300mL溶液,則所配溶液的物質的量濃度為
 
;向所配溶液中加入0.1molBa(OH)2,充分反應后,生成沉淀的質量為
 
考點:鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:(1)NaHCO3和Na2CO3混合物,充分加熱,只有NaHCO3固體加熱時分解,方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)固體加熱時發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,由充分反應生成的二氧化碳氣體可計算原混合物中NaHCO3質量,進而計算碳酸氫鈉的質量;再根據(jù)差量法加熱過程中減少的質量即生成二氧化碳和水的質量進行計算;
(3)反應后的固體中只有Na2CO3,根據(jù)n=
m
M
計算原混合物中碳酸鈉的物質的量,根據(jù)c=
n
V
計算碳酸鈉溶液的物質的量濃度;根據(jù)Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH進行計算.
解答: 解:(1)NaHCO3和Na2CO3混合物,充分加熱,只有NaHCO3固體加熱時分解,方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;故答案為:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)收集到CO2有1.12L,則:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;
168g             22.4L
m(NaHCO3)      1.12L
所以m(NaHCO3)=
1.12L
22.4L
×168g=8.4g,
故原混合物中碳酸鈉的質量為19g-8.4g=10.6g,反應后固體質量為19-
1.12L
22.4L
×44g-
1.12L
22.4L
×18g=15.9g
故答案為:8.4g;15.9g;
(3)根據(jù)(2)的計算,反應后固體質量為15.9g,即反應后的Na2CO3的物質的量為:
15.9
106
=0.15mol,碳酸鈉溶液的物質的量濃度為:c(Na2CO3)=
0.15mol
0.3L
=0.5mol/L;向所配溶液中加入0.1molBa(OH)2,發(fā)生Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH,則碳酸鈉過量,生成碳酸鋇0.1mol,所以質量為0.1mol×197g/mol=19.7g
故答案為:0.5mol/L;19.7g.
點評:本題考查混合物的有關計算、根據(jù)方程式的計算等,題目難度中等,注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法,能夠根據(jù)化學方程式進行簡單的化學計算.
練習冊系列答案
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下列有關化學反應能量變化的敘述一定正確的是( 。
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mol/L;c(OH-)-c(CH3COOH)=
 
mol/L
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移動(填“分子電離成離子”或“離子結合成分子”)

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B、③⑤①④②
C、③⑤①⑥②
D、③⑤①⑥④②

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