Question

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā) 生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₁＜△H₃＜△H₂
• C、△H₁＜△H₂＜△H₃
• D、△H₁＞△H₃＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，
醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H₁＞△H₃＞△H₂，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．