Question

10．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 生成42.0 L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B． 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
• C． 有0.250 mol KNO₃被氧化
• D． 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合價(jià)由-$\frac{1}{3}$、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN₃是還原劑、KNO₃是氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO₃被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合價(jià)由-$\frac{1}{3}$、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN₃是還原劑、KNO₃是氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO₃被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，
A．生成2molN₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，故A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為$\frac{1.25×30}{10}$mol=3.75mol，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．