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8．某氧化還原反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之發(fā)生反應KIO3→I2
（1）則該反應的還原劑是AsH3，氧化劑是KIO3．
（2）該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是AsH3→H3AsO4．
（3）根據上述反應可推知ac．
a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．還原性：AsH3＞I2    d．還原性：I2＞AsH3．

分析 由信息可知，該反應中氧化劑是KIO3，還原劑是AsH3，I元素化合價變化為由+5價降低為0價，As元素化合價變化為-3→+5價，以此解答該題．

解答 解：KIO3在反應中得到電子，由給出的物質可知，I元素的化合價降低，生成溴單質，則As元素的化合價升高，該反應方程式為：4H2SO4+5AsH3+8KIO3═5H3AsO4+4I2+4H2O+4K2SO4，
（1）反應中As元素化合價升高，AsH3為還原劑，I元素化合價降低，KIO3為氧化劑，故答案為：AsH3；KIO3；
（2）AsH3為還原劑，被氧化生成H3AsO4，故答案為：AsH3；H3AsO4；
（3）氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，還原劑還原性大于還原產物的還原性，則有氧化性：KIO3＞H3AsO4、還原性：AsH3＞I2，
故答案為：ac．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉移 ④洗滌⑤定容⑥搖勻
（2）現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響無影響，原因是：配制完成前，有蒸餾水不會影響溶液的體積，根據公式c=$\frac{n}{V}$，題目中物質的量n不變，溶液體積V無影響，溶液物質的量濃度c無影響
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響濃度偏小，原因是：實際加入溶液的體積偏大，根據公式C=$\frac{n}{V}$，當溶質物質的量n不變時，溶液體積V越大，溶液物質的量濃度C就越�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．CaCl2是一種易溶于水的物質，無法用過濾的方式將其和NaCl分離，經過分析討論，某小組同學在此基礎上繼續(xù)設計了如圖實驗：

回答下列問題：
（1）該小組同學的實驗目的是分離NaCl和CaCl2；
（2）上圖括號內的操作步驟為①過濾②蒸發(fā)結晶；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的鹽酸（填名稱）．
（4）在某Na+濃度為0.3mol•L-1的某無色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 陰離子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標準狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產生，將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象．請回答下列問題．
①不能確定是否存在的陰離子是NO3-．
②判斷K+是否存在的根據根據電荷守恒（2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K+；若存在，c（K+）的最小濃度為0.1mol/L．
③混合液過濾后洗滌沉淀，檢驗沉淀洗凈的方法是：取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加幾滴Na2CO3溶液，如果沒有氣體，也沒有白色沉淀產生，說明已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于放熱的氧化還原反應的是（　�。�
A．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳
B．葡萄糖在人體內氧化
C．生石灰制熟石灰
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小蘇打 （NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．H2O→H2B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸能產生無色氣體，則一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有Ag+
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列九種物質：①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固體⑦碘水⑧Ba（OH）2溶液⑨熔融A12（SO4）3
（1）屬于電解質的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質的是③④．
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-．
（3）實驗室要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要稱取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物 質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，請根據題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發(fā)生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×106．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內壓強增大D．充入CO使容器內壓強增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO完全燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如右圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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