13．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．H2O→H2B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

分析 變化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．注意通過分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題．

解答 解：A．可通過電解生成，無需加入還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；
D．元素化合價(jià)沒有變化，可通過復(fù)分解反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)降低時(shí)物質(zhì)被還原、元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通過分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．普通玻璃是以CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學(xué)式）為原料，熔化在一起得到的物質(zhì)，寫出高溫條件下生成玻璃的兩個(gè)主要反應(yīng)：
（1）Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑；
（2）CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取5.4 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之發(fā)生反應(yīng)KIO3→I2
（1）則該反應(yīng)的還原劑是AsH3，氧化劑是KIO3．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是AsH3→H3AsO4．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．還原性：AsH3＞I2    d．還原性：I2＞AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是（　　）
A．0.3molHNO3B．0.2molH3PO4
C．3.01×1023個(gè)HNO3分子D．0.1molNH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列離子方程式：
（1）醋酸溶解水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．
（2）氧化亞鐵溶于硫酸FeO+2H+=H2O+Fe2+．
（3）氫氧化鋇中和硫酸2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中
（1）該反應(yīng)中Cu被氧化，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3．
（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO14.93L．
（3）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+285.1kJ•mol-1
反應(yīng)時(shí)間（t）、容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）和A的物質(zhì)的量濃度的數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/h0124816
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.548.54
c（A）/（mol•L-1）0.100.0860.0710.051aa
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
（2）由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0表示反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為73.9%．
（3）用氣體的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=$\frac{{α}^{2}（A）}{[1+α（A）]×[1-α（A）]}P$（用含α（A）和P的式子表示）．
（4）由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），
n總=0.1×$\frac{P}{{P}_{0}}$mol，n（A）=0.1×（2-$\frac{P}{{P}_{0}}$）mol，根據(jù)上表計(jì)算a=0.026mol/L．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到反應(yīng)速率與反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量濃度的關(guān)系可用圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為a、d．

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