下列說法正確的是          

A.2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種

B.互為同系物

C.順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同

D.的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室里常利用反應:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O來制取NO,當有6.4 g Cu參加反應時,計算:

(1)能生成多少升NO(標準狀況下)?

(2)消耗多少摩爾HNO3?

(3)被還原的HNO3的物質(zhì)的量為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:


核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

A.〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol

B.〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol

C.〔n(A-N+8)/ A〕mol

D.〔n(A-N+16)/ A 〕mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗不是由濁液變清液(溶液)再變濁液的是(  )

 

A.

大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水

 

B.

大量苯酚和水苯酚鈉溶液苯酚

 

C.

硝酸銀溶液氫氧化銀和氧化銀銀氨溶液

 

D.

碳酸鈣和水碳酸氫鈣碳酸鈣和水

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科目:高中化學 來源: 題型:


某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率,利用如圖所示裝置進行實驗.將CN的濃度為0.2mol•L﹣1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中,充分反應.打開分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,關閉活塞.

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為:

CN+ClO═CNO+Cl;2CNO+2H++3C1O═N2↑+2CO2↑+3C1+H2O

(1)①和⑥的作用是  

(2)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為  

(3)反應結(jié)束后,緩緩通入空氣的目的是  

(4)為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率,需要測定  的質(zhì)量.

(5)已知CN的處理效率可高達90%,產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為  

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關實驗敘述正確的是           

A.除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾

B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液,KMnO4溶液褪色,說明維生素C有還原性

C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加熱,再加入新制Cu(OH)2加熱,沒有出現(xiàn)紅色沉淀,說明淀粉沒有發(fā)生水解反應

D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加熱,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,說明溴乙烷發(fā)生了水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為          

② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是           (填字母序號)。  

a.滴加少量濃鹽酸                   b.微熱溶液   

c.加水稀釋                         d.加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

②      滴定醋酸的曲線是           (填“I”或“II”)。

② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是           。

V1V2的關系:V1           V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M點對應的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是            。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

  現(xiàn)象a  ,溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

① 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式           。

② 步驟3中現(xiàn)象a是           。

③ 用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象           。

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在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時,下列敘述正確的是

    A.開始反應時,二者的速率相等                  B.鹽酸放出的H2

    C.二者放出的H2一樣多                                D.醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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 下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(    )

A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH)+2c(A2)=c(H)+c(H2A)

B.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:

c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(Cl)>c(H)

C.物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中:

c(CN)+2c(OH)=2c(H)+c(HCN)

D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+  )+c(NH3·H2O)+c(Fe2)=0.3 mol·L-1

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