Question

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c
• B、若使C點的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入適量的CH₃COONa固體
• C、a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
• D、用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，冰醋酸加水稀釋過程中，電離逐漸向右進行，因此隨著水量的增加，電離程度逐漸增大，但溶液中離子的濃度將出現(xiàn)先增大后減小，結(jié)合題中的圖象，利用電離平衡移動的知識，結(jié)合反應(yīng)關(guān)系判斷．

解答： 解：A．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，將發(fā)生CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-關(guān)系，結(jié)合題中信息，從圖象看，溶液的導(dǎo)電性為隨著水的增加，溶液的導(dǎo)電性先增強，后減弱，說明加水稀釋過程中，醋酸溶液中離子的濃度先增加后減小，因此a、b、c三點離子的濃度大小為：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點溶液的pH的大小關(guān)系為：c＞a＞b，故A錯誤；
B．根據(jù)CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-平衡，當向溶液中加入適量的CH₃COONa固體時，即存在
CH₃COONa═Na⁺+CH₃COO^-，使溶液中CH₃COO^-的濃度增加，平衡向右移動，使氫離子濃度減小，溶液的pH增大．故B正確；
C．當向醋酸溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液時，發(fā)生CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，反應(yīng)與物質(zhì)的量有關(guān)，而不取決于已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質(zhì)的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同．故C錯誤；
D．當用pH測量溶液的pH時，如果將使之濕潤，相當于將溶液稀釋了，會使溶液中氫離子的濃度減小，pH增大．故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的知識，外界條件改變對電離平衡的影響，結(jié)合外界條件的變化平衡的移動解決．要細心認真，經(jīng)常出錯．注意．