【題目】30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量的濃度為

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L

【答案】B

【解析】

根據(jù)稀釋定律可知,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算。

設稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c,則30mL×0.5mol/L500mL×c,解得c0.03mol/L。故答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C. T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應達到新平衡前v(正)>v(逆)

D. T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的H 前者小于后者的有

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)H2

S(g)+O2(g)==SO2(g) H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) H4

N2O4(g)==2NO2(g) H5 2NO2(g)==N2O4(g) H6

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) H8

H2SO4()+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) H9

HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)H10

C(s)+O2(g)==CO(g) H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) H12

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是(
A.HCl的電子式
B.Cl的結(jié)構示意圖
C.CO2的電子式
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某氧化劑中,起氧化作用的的是X2O72-,在溶液中,2個該離子恰好能使6個 SO32-產(chǎn)完全氧化成SO42-,則X2O72-離子中X被還原后的化合價為

A. +4 B. +3 C. +2 D. -3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是( )

A. NaCl溶液 B. 75%酒精 C. 鹽酸 D. 稀豆?jié){

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

(1)已知在常溫常壓下

2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

H2O(g) H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:

(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示;卮鹣列問題:

①600K時,Y點甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)

②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。

③有同學計算得到在t1K時,該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1。你認為正確嗎?請說明理由 。

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分別進行催化CH3OH的脫氫實驗:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時間t (min)變化如下表:

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷:實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)= ;實驗溫度T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實驗① 實驗②(填“>”、“<”)。

(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程, 除去甲醇的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某容器真空時,稱量其質(zhì)量為60.4g,此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0g,在相同狀況下, 充滿另一氣體時,總質(zhì)量為74.6g,那么該氣體可能是

A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

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