【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO,維持700℃發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變,起始時(shí)容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 若溫度升至800℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】試題分析:Av(CO)=mol/(Lmin),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;BCOH2O按物質(zhì)的量比11反應(yīng),充入0.60 mol CO1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO0.6mol H2O,平衡時(shí)生成物的濃度對應(yīng)相同,t1min時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol,說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)化學(xué)方程式可知,則生成的n(CO2)=0.4mol,故B正確;C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大,故C錯(cuò)誤;

Dt1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(CO)=0.8mol/2L=0.4mol/Lc(H2O)=0.2mol/2L=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L,則k==1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說明溫度升高,平衡是向左移動(dòng)的,那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
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A. 試管 B. 燒杯 C. 量筒 D. 坩堝

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【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用.
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如圖所示,則圖A操作應(yīng)在①~⑥圖中的(填選項(xiàng)字母)之間.

A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g;
(4)(2)中⑤的具體操作是
(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同).
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會(huì)

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A. 1中,ab的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 1整個(gè)過程中共生成0.26 g

C. 2三條曲線中,表示CuO和其所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 1AB化學(xué)式分別為Cu2OCuO

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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。AX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應(yīng)

C. A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑

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