【題目】酯類化合物形成過程中,發(fā)生的反應(yīng)類型是(

A.中和反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

酯類化合物形成過程中,羧酸與醇在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,又叫取代反應(yīng),故答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是

A.AgCl的溶解度減小B.AgCl的溶解度增大,Ksp不變

C.c(Ag)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO,維持700℃發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變,起始時(shí)容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 若溫度升至800℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是(

A.HCHOB.CH3OHC.HCOOHD.CH3COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等,則下列說法中不正確的是(
A.A和B的相對(duì)分子質(zhì)最之比為a:b
B.同溫同壓下,A和B的原子數(shù)之比為b:a
C.同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b:a
D.同溫同壓下,同體積的A和B的質(zhì)量之比為a:b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬中,遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是( )

A.Cu B.Mg C.Fe D.Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol1

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________

利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______________ L

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變         b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3NO的體積比保持不變     d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=__________。

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________

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