【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2.則:
(1)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是
(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示).
(3)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 , 其中A原子的雜化類型是
(4)A的單質(zhì)中δ鍵的個(gè)數(shù)為 , π鍵的個(gè)數(shù)為
(5)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ gcm3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長a=cm.(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

【答案】
(1)水分子間之間存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng)
(2)HF>H2O>NH3
(3)三角錐形;sp3
(4)1;2
(5)3d104s1
(6)
【解析】解:A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子,原子核外電子排布為1s22s22p3 , 則A是N元素;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子,且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5 , 所以C是F元素,結(jié)合原子序數(shù)可推知B是O元素;E原子核外有成單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子,且原子序數(shù)小于30,則E處于第四周期,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d104s1 , 則E是Cu元素;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2,則D是Ca元素.(1)水分子間能存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng),H2O的沸點(diǎn)是同族元素中最高的,所以答案是:水分子間之間存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng);(2)由于非金屬性F>O>N,故氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3 ,
所以答案是:HF>H2O>NH3;(3)A的最簡單氫化物為NH3 , 為三角錐形結(jié)構(gòu),分子中N原子形成3個(gè)N﹣H鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,故N原子采取sp3雜化,
所以答案是:三角錐形;sp3;(4)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:N≡N,所以氮?dú)夥肿又泻幸粋(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵,
所以答案是:1;2;(5)E是銅元素,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子的核外電子排布式[Ar]3d104s1 , 故基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為:3d104s1 ,
所以答案是:3d104s1;(6)白色球?yàn)镕、黑色球?yàn)镃a,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中白色球數(shù)目=8、黑色球數(shù)目=8× +6× =4,則晶胞質(zhì)量=4× g= g,晶胞的體積= g÷ρ gcm3= cm3 , 故晶胞邊長a= cm,
所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )

A.治療瘧疾的青蒿素(如右圖),分子式為C15H20O5
B.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有9種
C.對三聯(lián)苯 分子中至少有16個(gè)原子共平面
D.油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

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【題目】除去NaNO3中少量NaCl、CaNO32雜質(zhì),所用試劑及順序正確的是(  )

A. Na2CO3、AgNO3HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HCl

C. AgNO3、Na2CO3HNO3D. AgNO3、K2CO3、HNO3

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【題目】下圖是無機(jī)物A~M 在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來列出)。其中,I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體, C 是一種強(qiáng)酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:___________ E:_____________。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:______________________。

寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:______________________。

寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式:______________________。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫序號(hào)) 。

(4)寫出檢驗(yàn)M溶液中陽離子的方法:______________________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________。

(6)ClO2也是綠色凈水劑,ClO2制備方法較多,我國科學(xué)家探索的新方法是:氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題:
(1)溶解鋁土礦時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、
(2)濾渣A的主要成分是;硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是
(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是
(4)若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al(假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(5)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用(填編號(hào)).
A.濃硫酸
B.稀硫酸
C.稀HNO3
D.濃HNO3
(6)電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑,Na3AlF6是配合物,其中內(nèi)界是 , 配位數(shù)為

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【題目】下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是( ) ①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO 、Cl、I
②pH=13的溶液:Na+、CO 、SO 、AlO 、S2
③水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液:NH4+、K+、NO 、S2O
④加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、HCO 、Cu2+、SO
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH 、Cl、NO
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.②⑤

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【題目】下列金屬不能在氧氣中劇烈燃燒的是(  )
A.Mg
B.Al
C.Fe
D.Cu

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【題目】下列說法正確的是(

A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023

C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g

D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等,都是98 g/mol

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【題目】硝酸的化學(xué)式為HNO3,其中氮元素的化合價(jià)為(

A. 3B. +2C. +3D. +5

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