Question

【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ，某化學興趣小組擬用該廢液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物Zn(OH)2具有兩性，F(xiàn)e3+在PH=3.7時就能完全沉淀。

（1）該廢液溶質的主要成分是________(填化學式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

（4）操作③中加熱、煮沸的目的是________________________；

（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；

Answer 1

【答案】（1）Zn(NO3)2（2）防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解

（3）Zn(OH)2和Fe(OH)3（4）促進Fe3+完全水解

（5）抑制Zn2+水解為Zn(OH)2

【解析】

試題分析：（1）廢液中溶質的主要成分是Zn(NO3)2；

（2）使鋅離子完全轉化為氫氧化鋅，PH不大，如果PH加大氫氧化鋅兩性又溶解；

（3）Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相應的氫氧化物，即為Fe(OH)3和Zn(OH)2；

（4）因為溫度越高，水解程度越大，所以加熱煮沸促使Fe3+完全水解；

（5）鋅離子易水解生成氫氧化鋅，酸性條件下可抑制鋅離子的水解，則操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解為Zn(OH)2。