【題目】已知某烴A的質譜和核磁共振氫譜如下兩個圖：

（1）A的結構簡式___________________________。

（2）A的二氯代物種類數(shù)_____________________。

（3）請寫出A的一氯代物消去的方程式_________________________________。

【答案】（1）（2）4種

（3）+NaOH(醇)→+NaCl+H2O

【解析】試題分析：（1）由質譜可知烴A的相對分子質量為70，其分子式為C5H10，核磁共振氫譜只有一個峰，可知烴A為環(huán)己烷，結構簡式為；

（2）環(huán)己烷的一氯代物只有一種，一氯環(huán)己烷的等效氫為4種，則二氯環(huán)己烷4種；

（3）一氯環(huán)己烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的化學方程式為+NaOH(醇)→+NaCl+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后達到平衡，測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%，則下列說法不正確的是(假設反應前后溫度保持不變)

A. 平衡時壓強是起始壓強的15/14倍

B. 平衡時NH3的濃度為1 mol/L

C. 該過程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)

D. 達平衡時消耗O2 1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ，某化學興趣小組擬用該廢液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物Zn(OH)2具有兩性，F(xiàn)e3+在PH=3.7時就能完全沉淀。

（1）該廢液溶質的主要成分是________(填化學式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

（4）操作③中加熱、煮沸的目的是________________________；

（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。

主反應：

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 。

（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 、 。

（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是 。

（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是 。

A．稀鹽酸

B．無水碳酸鈉

C．濃硫酸

D．氫氧化鈉固體

（5）調節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機層”時使用的主要儀器是 。（填下圖對應的字母）。

（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。

②反應II的離子方程式為 。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。

④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。

濕法

強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3O-C6H4-CHO有多種同分異構體，其中屬于酯類，結構中含苯環(huán)的有（ ）

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構為：有關原花青素的下列說法不正確的( )

A．該物質既可看作醇類，也可看作酚類

B．1mol該物質可與4mol Br2反應

C．1mol該物質可與7mol Na反應

D．1mol該物質可與7mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。

鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是 ；

31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是 ；

Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則CO的結構式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為 雜化，NH3分子的空間立體構型是 。

（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是： （用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）

（3）圖甲所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號，下同）。

（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是_____。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是______。

（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式______________________。

（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____，該化合物的常見固體是______晶體。

（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式_________________。

（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式_______________________________。

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