【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

A.礦泉水富含人體必需的營養(yǎng)物質

B.用75%的酒精滅活新型冠狀病毒

C.食物纖維不能被人體吸收利用，卻是不可或缺的一部分

D.過多服用阿司匹林（乙酰水楊酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒

【答案】A

【解析】

A. 礦泉水含有人體必需的營養(yǎng)物質，不是富含，故A錯誤；

B. 用75%的酒精滅活新型冠狀病毒，酒精主要使蛋白質變性，故B正確；

C. 食物纖維不能被人體吸收利用，在人體內(nèi)其腸胃蠕動，是人體健康不可或缺的，故C正確；

D. 過多服用阿司匹林（乙酰水楊酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒，碳酸氫鈉與酸性物質反應，降低酸性，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律． 用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置 ， 反應前需要的操作是：；
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）；
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是 a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式：_________________；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為___________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________；

②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3

4

V（Na2S2O3）(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為__________，（結果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c (Cu2＋)將會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10－20(mol/L)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L；

（4）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；

②_______________________；③過濾；

④______________________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是___________，_______________。

（2）通過計算確定該有機物的分子式__________________。

（3）若該物質能和鈉反應產(chǎn)生氫氣，試寫出該物質的結構簡式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】西晉張華《博物志》載：“臨邛(今四川邛崍)火井一所，縱廣五尺，深二三丈....昔時人以竹木投以取火....以盆蓋井上，煮鹽得鹽。”文中涉及的操作方法是

A.蒸餾B.升華C.干餾D.結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于合金的說法不正確的是（ ）

A. 合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高

B. 合金的硬度一般比它的成分金屬大

C. 合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械的性能

D. 合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于油脂的敘述中，不正確的是(　　)。

A. 油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物

B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物

C. 油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D. 油脂不會發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列第二周期的元素中，原子半徑最大的是

A.OB.FC.ND.C

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