Question

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N、C、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_(kāi)_______。

A.S B.S

C.CH3COO- D.Si

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:________________________ ______。

Answer 1

【答案】(1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B

(3)N 3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)取少量D的溶液于試管中,逐漸加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量,若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解,則D中含有Al3+;若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+(其他合理答案也可)

【解析】(1)C與Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+不能大量共存,OH-與Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存,由于所含陰、陽(yáng)離子互不相同,所以對(duì)應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)為Na2CO3和Ba(OH)2。

(2)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A、B,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,氣體為CO2,發(fā)生的應(yīng)是相互促進(jìn)的水解反應(yīng):2Fe3++3C+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2。C中含有Fe3+,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入過(guò)量稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,說(shuō)明生成BaSO4沉淀,由于Si、S與Fe3+不能共存,CH3COO-不可能生成鋇鹽沉淀,則X只能為S,C為Fe2(SO4)3。

(3)將Cu投入D溶液中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),該氣體為NO2,說(shuō)明D中含有N,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。

(4)D中含有N,則E中含有Cl-,剩余Al3+、Mg2+,Al(OH)3能溶于過(guò)量Ba(OH)2溶液,則根據(jù)Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。