Question

向一強(qiáng)酸HA溶液中加入一堿MOH，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正確的是（　　）

• A、加入的堿過(guò)量
• B、生成的鹽不水解
• C、酸與堿等物質(zhì)的量混合
• D、反應(yīng)后溶液中c（A^-）=c（M⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），如MOH為強(qiáng)堿，則物質(zhì)的量相等，如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過(guò)量，以此進(jìn)行分析．

解答： 解：A、若MOH為強(qiáng)堿，則酸與堿的物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；
B、若MOH為強(qiáng)堿，則生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)水解，若MOH是弱堿，則生成強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)水解，故B錯(cuò)誤；
C、若MOH為弱堿，則堿應(yīng)過(guò)量，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不等，故C錯(cuò)誤；
D、溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液電中性原則可知c（A^-）=c（M⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算或判斷，題目難度不大，注意從堿的強(qiáng)弱的可能性解答．