Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
• B、一定濃度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg（OH）₂
• C、升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大
• D、可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、溶度積比較難溶物質(zhì)溶解度，需要陰陽(yáng)離子比相同條件下，才可以進(jìn)行比較；
B、依據(jù)平衡Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-，和反應(yīng)NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O方向判斷；
C、升溫物質(zhì)的溶解度可能是增大，也可能是減��；
D、沉淀反應(yīng)是平衡狀態(tài)不能完全沉淀；

解答： 解：A、陰陽(yáng)離子比相同條件下，可以用溶度積常數(shù)大小進(jìn)行比較，難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越小，陰陽(yáng)離子比不同的不能用溶度積常數(shù)直接進(jìn)行比較，故A錯(cuò)誤；
B、由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致沉淀溶解的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解，故B正確；
C、升溫物質(zhì)的溶解度可能是增大，也可能是減小，如硝酸鉀溶解度誰(shuí)溫度升高增大，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小，故C錯(cuò)誤；
D、沉淀反應(yīng)是一定條件下的平衡狀態(tài)，是可逆過(guò)程，不能進(jìn)行徹底，通過(guò)沉淀反應(yīng)不能使雜質(zhì)離子完全沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶物的沉淀溶解平衡狀態(tài)發(fā)信息判斷，溶解度大小比較的依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．