【題目】下列離子組能在溶液中大量共存的是

A. Fe2+、H +、Na+、NO3－B. SiO32-、K+、Br－、H +

C. NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-D. Na +、OH－、NH4+、I－

【答案】C

【解析】

試題A．Fe2+、H +和NO3－ 能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A項錯誤；B．SiO32-與H +反應生成白色沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-各離子能大量共存，C項正確；D．OH－和NH4+反應生成氨氣，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F、G均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如圖：
回答下列問題
（1）B的名稱為 ．
（2）③的反應類型是；④的反應類型是 ．
（3）C的結構簡式是；A加聚產(chǎn)物的結構簡式是 ．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有個．
（5）G的芳香同分異構體中且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的異構體有種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構體結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A.純堿可用于去除餐具的油污

B.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

D.煤經(jīng)過氣化、液化等化學變化過程，可以轉化為清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）26H2O的流程如圖1：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有 ．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是 ．
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：（寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是； 濾渣的主要成分為 ．
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）26H2O的實驗步驟依次為①；②趁熱過濾；③；④過濾、洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O含量的測定： 步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0．l000molL﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①請寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl﹣）
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O的質量分數(shù)為 ． （計算結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是( )

A.NaCl是非電解質
B.NaCl溶液是電解質
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應．下列說法正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.反應前氣體的總體積為0.448L
B.裝置中氫元素的總質量為0.04g
C.生成物中含有0.01NA個分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常重要的應用．
（1）工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨和銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣簡寫為Ac﹣）．反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac ①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 ．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 ．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的雜化方式分別是 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有 ．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題． ①銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為 ． （填數(shù)值）
②此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則金屬銅的晶體密度ρ為g/cm3 ． （用a、NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列進行的各反應中，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2O

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質．有關結論正確的是（ ）

加入的物質

結論

A

50mL 1mol/L H2SO4

反應結束后，c（Na+）=c（SO42﹣）

B

0.5mol CaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c（H+）c（OH﹣）不變

D

0.1mol NaHSO4固體

反應完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變


A.A
B.B
C.C
D.D

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