【題目】一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

【答案】D
【解析】A、NaCl是強電解質(zhì)，故A不符合題意；
B、NaCl溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；
C、NaCl溶液中含有大量的鈉離子和氯離子，水電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故C不符合題意；
D、NaCl在水溶液中電離出了大量的自由移動的氯離子和鈉離子，能使裝置構(gòu)成電解池而產(chǎn)生電流，故D符合題意。

故答案為：D

氯化鈉是強電解質(zhì)，固體氯化鈉中不含自由移動的離子而不能導(dǎo)電，在氯化鈉溶液中含有自由移動的離子能夠?qū)щ姡瑩?jù)此解答即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量存在的是（ ）

A. OH－ B. Ag＋ C. K＋ D. CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（ ）
A.步驟②中，應(yīng)先通CO2 ， 再通NH3
B.步驟③可將MgCl26H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C.步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化
D.除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列問題：
①該反應(yīng)中氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是。
②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為。
（2）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請完成下列各題：
①該反應(yīng)的氧化劑是 ， 還原劑是。
②該反應(yīng)中1 mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。
③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是L。
④請把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：
+□=□+□+□+□

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)KNO3敘述正確的是（ ）
A.鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B.KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存
C.可用于生產(chǎn)復(fù)合肥、配制炸藥和制造瓷釉彩藥
D.KNO3溶液中混有少量NaCl時，可用重結(jié)晶的方法提純，原因是KNO3溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組能在溶液中大量共存的是

A. Fe2+、H +、Na+、NO3－B. SiO32-、K+、Br－、H +

C. NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-D. Na +、OH－、NH4+、I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年世界地球日的中國主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式，倡導(dǎo)低碳生活”。下列說法正確的是(　　)

A.垃圾分類處理，實現(xiàn)資源再利用B.焚燒廢舊塑料，消除“白色污染”

C.減少二氧化碳排放，防止形成酸雨D.施用大量農(nóng)藥，提高農(nóng)作物產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3yCu（OH）2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
（a）→→→→→→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為；
（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由． ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）= ． 由水電離出的c（H+）= ．
（2）已知MgA2是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時的Ksp（MgA2）=；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL﹣1HA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點的顏色變化為 ． 下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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