3．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是（　　）
A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色，則該氣體一定是SO2
B．鉀元素焰色反應(yīng)的操作：用鉑絲蘸取氯化鉀置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，直接觀察其焰色
C．NH4+的檢驗：向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，可生成使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體
D．待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則待檢液中一定含有CO32-

分析 A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱易恢復(fù)紅色；
B．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；
C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；
D．能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體有二氧化碳、二氧化硫．

解答 解：A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱易恢復(fù)紅色，所以將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色，則該氣體一定是SO2，故A正確；
B．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故B錯誤；
C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以應(yīng)該用紅色石蕊試紙檢驗，故C錯誤；
D．能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體有二氧化碳、二氧化硫，待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則待檢液中可能含有CO32-、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、焰色反應(yīng)、離子檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性特點，易錯選項是D，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量8.75g食鹽
B．用500ml的容量瓶配制480ml溶液
C．用10ml量筒量取6.46ml鹽酸
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去氧氣中混入的少量氯氣，最好選用的試劑是（　　）
A．H2OB．濃H2SO4C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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11．實驗室里鈉保存在下列哪種液體中（　�。�
A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實驗．
（1）在試管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，請畫出產(chǎn)生白色沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液加入量變化的趨勢圖．
（2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，邊滴加邊震蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；當(dāng)加入2.5毫升AlCl3溶液時開始出現(xiàn)沉淀；當(dāng)加入$\frac{10}{3}$毫升AlCl3溶液時，產(chǎn)生的沉淀量最多．寫出上述過程中所涉及到的相關(guān)離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛．
（1）H2O2不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填離子方程式）．
（2）H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不會帶來污染．
①工業(yè)上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是H2O2．
②消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．
取10.00mL H2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反應(yīng)．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.4%．

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15．納米Fe3O4被廣泛地用作磁流體的磁性粒子．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2++2S2O32-+O2+x OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O?
（1）水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因為該分散系是膠體；
（2）上述反應(yīng)方程式x=4；
（3）該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.25mol；
（4）實驗室用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：④⑤①③② （填編號）；
①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤50mL燒杯
（5）配制0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是BE．
A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯                   B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥               D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．

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14．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則反應(yīng)S（s）+3F2（g）═SF6（g）的能量變化為（　�。�
A．放出1780kJ的能量B．放出1220kJ的能量
C．放出450kJ的能量D．吸收430kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或鑒定溴乙烷中溴元素存在的最佳操作是（　�。�
A．甲酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCOOH
B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后再加入AgNO3溶液

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