常溫下有0.1 mol·L-1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4

(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為                 ,由水電離的c(H)=          。

(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如 

圖,其中表示HCl溶液的是曲線              ,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)

電能力更強(qiáng)的是         。

(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后,溶液呈酸性的原因是(離子方程式表示)                                               。此時(shí),該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是               。

A.c(Cl)>c(H) >c(NH4)>c(OH)    B.c(Cl)=c(NH4)>c(OH)=c(H)

C.c(NH4)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L-1       D.c(H) = c(NH3·H2O)+c(OH)

(4)已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是                              。


 (1)1% , 1×10-11mol.L-1.。各1分,共2分

(2)І, a 。各2分,共4分

(3)NH4+  + H2O NH3·H2O+ H+。D  。  各2分,共4分

(4)c(Na) >c(SO42)>c(NH4) >c(H)=c(OH)   2分


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述中正確的是(     )

A.Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.向污水中投放明礬,能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體,起到凈水的作用

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO

D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,一定存在大量的Na、Ba2、AlO、Cl

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已知反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,據(jù)此判斷下列說法正確的是

A.反應(yīng)物、生成物都屬于電解質(zhì)        

B.HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)

C.1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole    

D.該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

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下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(  )

A.CO2+H2O HCO3+H

B.NaHSO4===Na+HSO4

C.H3PO4 3H+PO43

D.HS+H2O S2+H3O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在298 K,101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.一些烷烴的燃燒熱如下表:

化合物

燃燒熱(kJ/mol)

化合物

燃燒熱(kJ/mol)

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

異戊烷

3531.3

下列表達(dá)正確的是      (  )

A.正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ/mol   

B.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多

C.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為:CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)    ΔH=+8.4 kJ/mol

D.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-891.0 kJ/mol

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分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法,人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2SO3”的分類不正確的是                     

                 A.強(qiáng)酸鹽       B.強(qiáng)堿鹽        C.電解質(zhì)       D.正鹽

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限用一種試劑,經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3 、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3 溶液,應(yīng)選用

A.AgNO3 溶液    B.NaOH溶液       C.Ba(OH)2溶液         D.鹽酸

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中的Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶1∶4       B.1∶3∶1     

C.3∶3∶8       D.1∶1∶1

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(    )

   A.常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA

B.1.8 g 的NH中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA

D.24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案