【題目】在一容積固定的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 混合氣體的密度保持不變

B. H2I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

D. 1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵形成

【答案】C

【解析】

A.固定容積的密閉容器中,氣體總質(zhì)量和體積都不變,密度始終不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

BH2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2,并不表示隨時(shí)間的改變而不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

C.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化,說明碘蒸氣的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變,說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;

D1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵形成,均指的是正反應(yīng)速率,不能得出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中,鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖,鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是

A. Fe為陽極,反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+

B. 陰極反應(yīng)為Cr2O72-+7H2O+6e=2Cr(OH)3↓+8OH

C. 陽極每轉(zhuǎn)移3mol電子,可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許H+穿過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法,主要反應(yīng)如下:

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計(jì)算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為( )

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn),對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測:

步驟一:仔細(xì)觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二:加入足量BaCl2溶液,生成23.3g 白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。

(1)原溶液中除上圖中的離子以外,肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:過濾、洗滌、______________、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是____________。

(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液,當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí),則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng): mA()+nB() pC()+qD(),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化, ②體系的密度不再發(fā)生變化, ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變, ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,其中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X是某種藥物的主要成分,工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去):

已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOO R′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。

(1)反應(yīng)①所需的試劑是_______,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________。

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是________;反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外,另一種產(chǎn)物的名稱是________。

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式________。

Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種

Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

(6)已知:①;②當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—CH3”或“—Cl”時(shí),新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ;?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—NO2”或“—COOH”時(shí),新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機(jī)試劑任用)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水,實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下:

①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/LKOH溶液,攪拌(已知:I2KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)

②碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾12.向裝置C中通入足量的H2S;

③反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱

④冷卻,過濾得KI粗溶液。

(1)儀器a的名稱_________;

(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________;

(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)

①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體

(4)D中盛放的試劑是__________;

(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________;

(6)由步驟④所得的KI粗溶液(SO42-),制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3,充分?jǐn)嚢、過濾、洗滌并檢驗(yàn)后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體,理論上,得到KI晶體的質(zhì)量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

I.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = __________

(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①該反應(yīng)的ΔH __________ 0(填“>"或“<”)。

②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將____(填增大、減小不變)。
3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II.1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III.1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3(填“>”“<”或“=”);

②P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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