【題目】有機物X是某種藥物的主要成分,工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去):

已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOO R′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。

(1)反應(yīng)①所需的試劑是_______,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________。

(2)B中含氧官能團的名稱是________;反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外,另一種產(chǎn)物的名稱是________。

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)反應(yīng)③的化學方程式為_______________________

(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式________。

Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種

Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

(6)已知:①;②當苯環(huán)上已有一個“—CH3”或“—Cl”時,新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ唬划敱江h(huán)上已有一個“—NO2”或“—COOH”時,新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機試劑任用)____________。

【答案】 濃硝酸、濃硫酸 還原反應(yīng) 硝基 甲醇 CH3OHH2O

【解析】分析:根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)①是硝化反應(yīng),反應(yīng)②中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,反應(yīng)②是還原反應(yīng),根據(jù)DE的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)③是酯化反應(yīng),根據(jù)已知信息可知反應(yīng)④是酯交換反應(yīng),X的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此解答。

詳解:(1)反應(yīng)①是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代,因此所需的試劑是濃硝酸、濃硫酸;反應(yīng)②中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,反應(yīng)②是還原反應(yīng)。

2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含氧官能團的名稱是硝基;根據(jù)已知信息結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外,另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,其名稱是甲醇。

3D分子中含有羧基和羥基,在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

4)反應(yīng)③是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為CH3OHH2O

5E的同分異構(gòu)體有多種,苯環(huán)上一氯代物只有一種,說明苯環(huán)上的氫原子只有一類。與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明含有羧基,要使苯環(huán)上的氫原子只有一類,則苯環(huán)上還含有2個甲基,結(jié)構(gòu)對稱,則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為;

6)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機試劑任用)為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:

(1)有以下四種物質(zhì)①22g二氧化碳;②5g氫氣;③1.204×1024個氮氣分子;④4℃時18g水,質(zhì)量最大的是_______;常溫時體積最大的是________(填序號)。

(2)標準狀況下,336L的NH3溶于1L水中,若該溶液的密度為ag/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)若20g密度為ρg·cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度是_______________

(4)現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①AgCl ② 銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤純硫酸 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。

①上述屬于電解質(zhì)的是_______________________。

②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-=H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如圖所示,且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是

A. 四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>Z

B. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點為H2Z<H2W

C. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物

D. X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則:

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA段____________,AB段___________,圖中線段OP∶PB=___________。

(2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

(3)圖中A對應(yīng)的橫坐標為______mL。

(4)當加入12mL NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為______mol。

(5)當加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中,錯誤的是(

A. A、B間可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點:a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C. C點:c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. D點:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物;卮鹣铝袉栴}:

1汽車發(fā)動機工作時會引起反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

①反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);

②一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)已達到平衡的是______(填序號);

a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化

cNO、N2、O2的濃度保持不變 d.單位時間內(nèi)分解4 mol NO,同時生成2 mol N2

2當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx?捎CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=867 kJ·mo1-1

寫出CH4NO反應(yīng)生成N2、CO2H2O(g)的熱化學方程式:______________________;

3大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g)。在T1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:

時間(min

物質(zhì)的量(mol

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30/span>

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)________________;T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________________________

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母編號)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

f移出一定量的CO2

30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NON2、CO2的濃度之比為5:3:3,則 H_________0(填”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4,設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去):

已知:

①PdC12溶液捕獲CO時,生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。

②TiC14的制備需無水無氧且加熱。

化合物

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm-3

水溶性

TiCl4

-25

136.4

1.5

易水解生成難溶于水的物質(zhì),能溶于有機溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水,與TiCl4互溶

請回答下列問題:

(1)裝置D中除生成TiCl4外,同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學方程式為__________________

(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。

(3)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①加熱裝置D中陶瓷管 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱,充分冷卻 ④關(guān)閉分液漏斗活塞

實驗時,當觀察到____________________________時,開始進行步驟①。

(4)設(shè)計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4___________。

(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。

(6)制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14,從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究Na 與CO2反應(yīng)產(chǎn)物,某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。

已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列問題:

(1)寫出A 中反應(yīng)的離子方程式__________________________

(2)儀器X 的名稱是_____________,B 中的溶液為________________。

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1 g ,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g 。再進行下列實驗操作,其正確順序是________(填標號);

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁

e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫

重復(fù)上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3 g 。

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間,觀察到以下現(xiàn)象

① 鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;

② 繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后,管中有大量黑色物質(zhì);③ F 中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式

假設(shè)一:只有Na2CO3;假設(shè)二:只有Na2O ;假設(shè)三:Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設(shè)計,驗證上述假設(shè):

步驟

操作

結(jié)論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾

假設(shè)一成立

2

往步驟1所得濾液中___________________________

3

_____________________________________________

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù),寫出Na 與CO2反應(yīng)的總化學方程式___________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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