Question

鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）則反應(yīng)②中的氧化劑是

 

（填化學(xué)式），

 

元素被氧化；
（2）反應(yīng)①中，每有168gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH中，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+3價變?yōu)?3價，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化；
（2）3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑中，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?3價，根據(jù)鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）該反應(yīng)6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH中，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+3價變?yōu)?3價，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化，所以該反應(yīng)中氧化劑是 NaNO₂，還原劑是Na₂FeO₂，被氧化的元素是Fe，故答案為：NaNO₂；Fe；
（2）3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑中，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?3價，n（Fe）=

168g

56g/mol

=3mol，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，
3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ 轉(zhuǎn)移電子
3mol                              6mol
3mol                                x
3mol：6mol=3mol：x
x=

6mol×3mol

3mol

=6mol，
故答案為：6．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化再結(jié)合基本概念來確定氧化劑、還原劑，再根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系進行計算，題目難度不大．