Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�

• A、同濃度的下列溶液中：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ②（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞③＞①
• B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，當pH=7時，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、0.1 mol?L-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、在三種溶液中銨根離子均會水解，銨根離子水解呈酸性．在（NH₄）₂CO₃溶液中，由于碳酸根離子水解呈堿性，因此碳酸根離子的存在會促進銨根離子的水解，在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于亞鐵離子水解也呈酸性，因此亞鐵離子的存在會抑制銨根離子的水解；
B、混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結合電荷守恒判斷；
C、根據質子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）；
D、0.1 mol?L^-1 的NH₄Cl溶液和0.05mol?L^-1  NaOH溶液等體積混合，反應生成0.025mol/LNaCl、0.025mol/LNH₃?H₂O，還剩余0.025mol/LNH₄Cl．

解答： 解：A、加入與原水解離子的水解性質相同的，對原水解離子有抑制作用；加入與原水解離子的水解性質相反的，對原水解離子有促進作用．三種溶液中均存在下述水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，對于（NH₄⁺）₂CO₃，因為CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，使上述平衡向右移動，促進NH₄⁺水解．對于（NH₄⁺）₂Fe（SO₄）₂，因為Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，因增大了C（H⁺），上述平衡受到抑制，平衡向左移動，所以①＞③＞②，故A錯誤；
B、常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C、根據質子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C錯誤；
D、0.1 mol?L-1的NH₄Cl溶液和0.05mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，反應生成0.025mol/LNaCl、0.025mol/LNH₃?H₂O，還剩余0.025mol/LNH₄Cl，電離大于水解，溶液顯堿性，由溶質的濃度可知硝酸根離子的濃度最大，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查影響鹽類水解的因素，側重于鹽類水解的原理以及影響因素的考查，題目難度不大，注意互促水解的特點．