8．有鎂鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL 4mol•L-1的鹽酸中，當加入的氫氧化鈉溶液1000mL時溶液中沉淀的質量最大，則氫氧化鈉溶液的濃度的是（　　）
A．2mol•L-1B．0.5mol•L-1C．1mol•L-1D．3mol•L-1

分析 反應后溶液中再加入氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故選：A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，明確酸堿恰好中和時沉淀質量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關鍵，注意利用守恒法計算解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．SiH4+2H2O+8AgNO3═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
C．Na2O+H2O═2NaOH
D．Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結構簡式如圖．1mol雙香豆素與NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的物質的量是（　　）
A．4 molB．5molC．6 molD．8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液變混濁：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質的電離方程式：
（1）NaClNaCl=Na++Cl-，
（2）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作能夠達到實驗目的是（　�。�
A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后過濾
D．稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．異丙苯 （）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法．其反應和流程如下：
氧化：+O→（異丙苯過氧氫）
分解：$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）

物質丙酮苯酚異丙苯
密度（g/mL）0.78981.07220.8640
沸點/°C56.5182153
已知：
完成下列填空：
（1）X物質是氧氣（或空氣）；Y物質是異丙苯．
（2）濃硫酸的作用是催化劑，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是濃硫酸會使有機物發(fā)生脫水等副反應（濃硫酸與有機物混合放出大量熱，使反應溫度過高，不利于反應進行；或濃硫酸會腐蝕設備等）（寫一條）．
（3）Z物質最適宜選擇c（選填編號）．
a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3
（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進行，如圖，產(chǎn)品T是丙酮，
請說明理由丙酮的沸點低．廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應，用以下方法測定：
①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶．
②充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應的化學方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是溴易揮發(fā)．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點的現(xiàn)象是由藍色變?yōu)闊o色（或白色渾濁）且半分鐘內不變色；該廢水中苯酚的濃度是0.0053mol/L（保留4位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案