18．實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（　　）
A．B．C．D．

分析 配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液的步驟為：計(jì)算、量取（或者稱量）、稀釋（或者溶解）、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作步驟判斷使用的儀器．

解答 解：配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液的步驟為：計(jì)算、量�。ɑ蛘叻Q量）、稀釋（或者溶解）、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；
如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；
如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；
所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中儀器的選擇，題目難度不大，熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有鎂鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL 4mol•L-1的鹽酸中，當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液1000mL時(shí)溶液中沉淀的質(zhì)量最大，則氫氧化鈉溶液的濃度的是（　�。�
A．2mol•L-1B．0.5mol•L-1C．1mol•L-1D．3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．維生素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液可能呈中性
B．反應(yīng)停止后一定有固體剩余
C．反應(yīng)過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．OPA是一種重要的醫(yī)藥中間體，有關(guān)它的轉(zhuǎn)化如下：

已知：Cannizzaro反應(yīng)是無(wú)α-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛的歧化反應(yīng)（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK）．
（1）A是摩爾質(zhì)量為106g/mol的烴，則A的分子式是C8H10．
（2）A→B和A→C的反應(yīng)類型都屬于取代反應(yīng)；其中“條件①”是光照．
（3）OPA分子中含有2個(gè)相同的官能團(tuán)，則OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）D中含2個(gè)不同的官能團(tuán)，E的化學(xué)式為．D→E的化學(xué)方程式是n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O（不必注反應(yīng)條件）．
（5）F是D的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能（寫1種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)打開(kāi)A的分液漏斗的下面活塞后，發(fā)現(xiàn)漏斗內(nèi)的液體未流下，其原因可能是分液漏斗上邊的活塞未打開(kāi)或者是其凹槽未對(duì)準(zhǔn)漏斗上口的小孔．
（2）配平裝置E中反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：1MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）A、E均開(kāi)始反應(yīng)，當(dāng)觀察到B、D中的品紅溶液均已褪色時(shí)，停止反應(yīng)通氣．取下B、D兩個(gè)試管，分別加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無(wú)變化．
（4）當(dāng)小組同學(xué)將SO2和Cl2按體積比1：1，同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，觀察到品紅溶液幾乎沒(méi)有出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分析其原因可能是（用化學(xué)用語(yǔ)表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3-有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3-氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）．
實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ6mol•L-1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ15mol•L-1濃硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是Al開(kāi)始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極．
查閱資料：活潑金屬與1mol•L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3-被還原．
（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol•L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．
①反應(yīng)后的溶液中含NH4+．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含NH4+．
②生成NH4+的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3-的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過(guò)程中可將NO3-還原為NH3，而Mg不能與NaOH．
②A中生成NH3的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明理由因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無(wú)生成H2的過(guò)程，NO3-無(wú)法被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液時(shí)，下列儀器不需要的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案