【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

(1)填寫下列操作步驟:

①所需濃H2SO4的體積為______。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是______。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度線______處,改用______加水,使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。

(2)請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤______。

(3)誤差請(qǐng)分析以下錯(cuò)誤操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí),眼睛俯視,則所配制溶液的濃度將______。

②問題(2)的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度______

【答案】13.6mL20防止?jié)饬蛩犸w濺500mL 容量瓶1﹣2cm膠頭滴管第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏高偏高

【解析】

1)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為x mL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x13.6,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL

②根據(jù)“大而近”的原則,故應(yīng)選擇20mL的量筒;

③濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,因此濃硫酸稀釋的方法為:稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,防止?jié)饬蛩犸w濺;切不可把水注入濃硫酸中;

④容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格所對(duì)應(yīng)的體積的溶液,故要配制500mL溶液,則須選擇500mL容量瓶;

⑤定容時(shí),要先加水至離刻度線12cm處,然后用膠頭滴管逐滴加水至液面與刻度線相切;

2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知,應(yīng)在濃硫酸稀釋后將溶液冷卻至室溫再進(jìn)行移液的操作,即錯(cuò)誤是第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫;

3)①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí),眼睛俯視,則所配制溶液的體積將偏小,則濃度將偏高;

②問題(2)的錯(cuò)誤是操作將沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫,則冷卻后溶液體積偏小,導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是(可多選)__________

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出,原子經(jīng)濟(jì)性高的是__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,還可將廢水中少量的S2-、NO2和CN等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN氧化成無毒氣體的離子方程式________,并說明該方法的優(yōu)點(diǎn)_______

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將白色粉末加水溶解,得無色溶液。

中所得的無色溶液中加入NaOH溶液,觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向

濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:

A的化學(xué)式是 B的化學(xué)式是

2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有

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