【題目】影響KCl在水中的溶解度的因素是

A. KCl顆粒的大小 B. 攪拌的速率 C. 水的體積 D. 水的溫度

【答案】D

【解析】影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因是溫度，因此影響KCl在水中的溶解度的因素是水的溫度，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為______。

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度線______處，改用______加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤______。

（3）誤差請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將______。

②問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺，主要由香精、酒精和水構成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示，其中A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式__________；

（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是__________、__________（填名稱）；

（3）寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

④__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B. T2 ℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.42，則T2＞T1

C. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)＞v(逆)

D. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內(nèi)壓強p＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A.950 mL；111.2 g
B.1000 mL；117 g
C.500 mL；117 g
D.1000 mL；111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應制備：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點

沸點

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

－6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實驗步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃，接引管流出的主要物質(zhì)是________________，若溫度過高，會導致________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸________________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、________________（填儀器名稱）。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進一步提純，操作步驟是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產(chǎn)生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子

B. 常溫常壓下.4.6gNO2氣體所含的分子數(shù)為0.1NA

C. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA

D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是

A. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

B. 反應2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO

C. 用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳

D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于取代反應的是

A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烷在空氣中燃燒

C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺

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