分析 (1)在25℃、101kPa下,16g甲烷(CH4)的物質的量為1mol,燃燒時消耗2mol氧氣生成CO2和液態(tài)水時放熱890.3kJ,書寫熱化學方程式時要標明物質的聚集狀態(tài);
(2)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,計算1molH2完全燃燒放出的熱量,結合熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式;
(3)根據(jù)中和熱的概念:稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式;
(4)化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱.
解答 解:(1)1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890.3KJ;故燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1;
(2)H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ的熱量,根據(jù)H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═H2O(l);可知H2的物質的量為2mol,則1molH2在氧氣中完全燃燒放出的熱量為$\frac{1}{2}$×571.6kJ=285.8kJ,因此H2的燃燒熱為285.8kJ/mol;H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ•mol-1
故答案為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l),△H=-285.8kJ•mol-1;
(3)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,即生成2mol水放出114.6kJ的熱量,反應的反應熱為-11.46kJ/mol,中和熱為-57.3kJ/mol,則中和熱的熱化學方程式:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,
故答案為:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(4)在反應N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol;
點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫,需要注意的有:物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位,反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比.同時還考查了反應熱的計算,題目難度不大,注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{2b-3c}{2a}$ | B. | $\frac{2b-3c}{a}$ | C. | $\frac{2b-c}{3a}$ | D. | $\frac{2b-c}{6a}$ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
HCN | HF | CH3COOH | HNO2 | |
Ka | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
A. | HCN | B. | CHSCOOH | C. | HF | D. | HNOp |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點燃酒精燈,加熱至170℃ | Ⅰ:A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ:B內氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色 |
… | |
實驗完畢,清洗燒瓶 | Ⅲ:A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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