2.寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)16g CH4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ熱量CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
(2)在101kPa時,H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ的熱量,寫出H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l),△H=-285.8kJ•mol-1
(3)1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(4)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

分析 (1)在25℃、101kPa下,16g甲烷(CH4)的物質的量為1mol,燃燒時消耗2mol氧氣生成CO2和液態(tài)水時放熱890.3kJ,書寫熱化學方程式時要標明物質的聚集狀態(tài);
(2)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,計算1molH2完全燃燒放出的熱量,結合熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式;
(3)根據(jù)中和熱的概念:稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式;
(4)化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱.

解答 解:(1)1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890.3KJ;故燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1;
(2)H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ的熱量,根據(jù)H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═H2O(l);可知H2的物質的量為2mol,則1molH2在氧氣中完全燃燒放出的熱量為$\frac{1}{2}$×571.6kJ=285.8kJ,因此H2的燃燒熱為285.8kJ/mol;H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ•mol-1
故答案為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l),△H=-285.8kJ•mol-1
(3)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,即生成2mol水放出114.6kJ的熱量,反應的反應熱為-11.46kJ/mol,中和熱為-57.3kJ/mol,則中和熱的熱化學方程式:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,
故答案為:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(4)在反應N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol;

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫,需要注意的有:物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位,反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比.同時還考查了反應熱的計算,題目難度不大,注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法.

練習冊系列答案
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7.在汽車加油站見到的油罐車上,所貼的危險化學品標志是( 。
A.B.C.D.

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8.2a L Fe2(SO43和(NH42SO4的混合液分成兩等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀:向另一等份加入足量NaOH固體可得到cmol Fe(OH)3沉淀,則原溶液中NH4+的物質的量濃度為______mol•L-1( 。
A.$\frac{2b-3c}{2a}$B.$\frac{2b-3c}{a}$C.$\frac{2b-c}{3a}$D.$\frac{2b-c}{6a}$

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5.下列物質中:①NaNO3固體  ②熔融KCl  ③液氨  ④石墨  ⑤氯化氫      ⑥鹽酸  ⑦蔗糖.其中:
(1)能導電的是:②④⑥(填序號,下同);
(2)屬于電解質的是:①②⑤;
(3)既不是電解質也不是非電解質的是:④⑥.

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12.已知某溫度下,四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為:物質的量濃度都為0.1mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是( 。
  HCN HF CH3COOH HNO2
 Ka 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
A.HCNB.CHSCOOHC.HFD.HNOp

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7.有同學采用酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定某藥品中鐵元素的含量,反應原理為
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O.準確稱量該藥品10.00g,將其全部溶于試劑2中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用0.020 0mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.
(1)該實驗中的試劑2可以是C(填編號).
A.蒸餾水 B.濃鹽酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸
(2)本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A(填編號).

(3)請通過計算,說明該藥品含“鐵”的百分含量為33.6%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題:
(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1.
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過圖1過程制備ClO2

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c(填標號).
a.水b.堿石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水
(3)用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液.在此過程中:
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出).
③V中加入的指示劑通常為淀粉,滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色.
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700 g.(ClO2的相對分子質量為67.5)
(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽.若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質最適宜的是d(填標號).
a.明礬   b.碘化鉀  c.鹽酸  d.硫酸亞鐵.

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11.I.如圖1為實驗室制乙烯的發(fā)生裝置以及乙烯性質檢驗裝置,其中利用乙醇分子內脫水的原理來制備乙烯,反應方程式如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.請回答下列問題:
實驗操作和現(xiàn)象:
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈,加熱至170℃Ⅰ:A中燒瓶內液體漸漸變黑
Ⅱ:B內氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色
實驗完畢,清洗燒瓶Ⅲ:A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

(1)圖1中裝置A的儀器①、②名稱分別為溫度計、圓底燒瓶_;
(2)實驗過程中向B裝置(溴水)中通入制備所得到的氣體,溶液的顏色很快褪去,分析使B中溶液褪色的物質:
a.甲認為是C2H4.根據(jù)甲的判斷,寫出反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;該反應屬于加成反應(填反應類型);
b.乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為,在制取乙烯的實驗中因溫度過高使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2,不能排除SO2的影響.根據(jù)乙的觀點,寫出在B中與SO2 反應使溶液褪色的反應方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr;
II.有人設計如圖2裝置進行實驗以確認上述混合氣體中有乙烯及二氧化硫.試回答下列問題:
(3)圖中①②③④裝置內,添加選擇合適的試劑進行實驗,以確認混合氣體內的成分(按照儀器順序從左到右填序號,可重復選擇試劑):①A;②B;③A;④D;
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(4)根據(jù)裝置內所選擇的試劑,能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①品紅溶液褪色;使用裝置②的目的是除去混合氣體中的SO2,避免干擾實驗結果;
(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅溶液不褪色,裝置④高錳酸鉀酸性溶液褪色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.(1)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O,平衡常數(shù)表達式為K=c(N2O)×c2(H2O);若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數(shù)為4mol.
(2)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,其熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ•mol?1

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