12．（1）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其熱化學(xué)方程式為N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

分析 （1）依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒書寫方程式即可，依據(jù)反應(yīng)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）由圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)=（209-348）kJ•mol-1．

解答 解：（1）硝酸銨分解生成N2O和H2O，達(dá)到平衡，說明為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，250℃時(shí)，水為氣體狀態(tài)，故平衡常數(shù)K=c（N2O）×c2（H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NO3-中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)，N元素由-3價(jià)升高為+1價(jià)，此反應(yīng)中每分解1mol硝酸銨，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，
故答案為：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O；K=c（N2O）×c2（H2O）；4；
（2）由圖可知，此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，且△H=209-348=-139kJ•mol-1，則熱化學(xué)方程式為：N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1；
故答案為：N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

點(diǎn)評(píng) 本題化學(xué)平衡的計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，注意把握平衡常數(shù)的意義，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）在101kPa時(shí)，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l），△H=-285.8kJ•mol-1．
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．I、實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖1．

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f．
（2）驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．
II、SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖2所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（2）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有b．
a．酒精燈    b．燒瓶    c．漏斗    d．燒杯    e．玻璃棒
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①．
（4）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．已知在101kPa、298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時(shí)，除了加入蒸餾水外，還需加Fe和H2SO4試劑（填化學(xué)式）
（2）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
①設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸、CrCl3溶液．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3．
（4）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)閥門A打開、閥門B關(guān)閉 （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2，產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請(qǐng)列式計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率．
（7）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為H2SO4；Fe、NaOH．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為Al2（SO4）3．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）500.0mL．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4；Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
D．達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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