下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B、長(zhǎng)江三角洲、珠江三角洲的形成
C、一束平行光線(xiàn)射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D、向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色渾濁
考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：A．豆?jié){屬于膠體分散系；
B．河流中的水含有泥沙膠粒；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
解答： 解：A．豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì)，豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，故A正確；
B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故B正確；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故C正確；
D．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%
C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進(jìn)
D、向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP（AgI）＜KSP（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
1
2
C、以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列內(nèi)容：
（1）寫(xiě)出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式
 
，其中氧化劑為
 
，還原劑為
 
．
（2）寫(xiě)出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其中
 
元素被氧化，
 
發(fā)生還原反應(yīng)
（3）寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
，其中氧化劑為
 
，還原劑為
 

（4）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B、化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
C、W元素是一種親氧元素
D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ab
22.4
 mol?L-1
B、
ab
2240
 mol?L-1
C、
100+
36.5a
22.4
1000b
 mol?L-1
D、
1000ab
36.5a+2240
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
C、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D、稀鹽酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)．A元素單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是水煤氣的主要成分，1molB元素單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體F，1molC元素單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氣體E，E、F相互化合生成水，D元素單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸．
（1）C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）C與D所形成的化合物，其晶體的粒子間以
 
鍵相結(jié)合，一個(gè)D粒子周?chē)cD粒子距離相等且最近的C粒子有
 
個(gè)．A與D所形成的化合物，其晶體的粒子間以
 
相結(jié)合．
（3）四種元素中最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．（填酸的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的
1
2
，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式
 
，F(xiàn)元素原子的電子排布式
 
，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于
 
晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）如圖立方體中心的“?”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“?”表示出與之緊鄰的B原子．

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