【題目】高鐵電池是一種可充電電池,其設(shè)計圖如下所示:負(fù)極材料是Zn,氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2,正極材料是K2FeO4(易溶鹽),還原產(chǎn)物是Fe(OH)3,電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是

A. 高鐵電池放電時正極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高鐵電池充電時陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高鐵電池放電時的總反應(yīng)為:2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A.放電時正極發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)是FeO42-得電子,故A錯誤;B.充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;C. 高鐵電池放電時的總反應(yīng)為2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-,故C正確;D.高鐵電池比高能堿性電池工作電壓更穩(wěn)定,故D錯誤;答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(

A.在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-

C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-

D.在強(qiáng)酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++ NH2-,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是

A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B.一定溫度下,液氨中c(NH4+c(NH2-)是個常數(shù)

C.液氨的電離達(dá)到平衡時:c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
A.泥水
B.鹽酸
C.NaCl溶液
D.Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為常見氣體制各、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入COCO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為A→________→E→________(填代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_______________。

(2)若氣俸入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)(做催化劑),按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣并驗證氨的某些性質(zhì)。

寫出裝置A中能產(chǎn)生氨氣的兩個原因:__________;___________________。

實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有__________性。E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________、_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是( )

A. 溫度越高,催化劑的催化效果越好

B. 汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器能減少有害氣體排放

C. 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D. 鋅與鹽酸反應(yīng)時,加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率,但硫酸銅不作催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯誤的是( )

A.它們的分子個數(shù)之比為17:16 B.它們的原子個數(shù)之比為17:16

C.它們的氫原子個數(shù)之比為17:12 D.它們所含氫的質(zhì)量比為17:12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃0.01mol·L-1w溶液中,。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn):b>d

C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下:

1)流程中趁熱過濾的原因是__________。

2)檢驗反應(yīng)1溶液中是否含Fe3+的實驗方法為___________。

3)為確定摩爾鹽的化學(xué)式,進(jìn)行如下實驗:現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽,溶于水配制成100.0mL溶液,再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色,用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥,得白色固體2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+,消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10-5mol·L-1),則此時c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1

②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計算過程)。________

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