【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++ NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個(gè)常數(shù)

C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

【答案】C

【解析】此題要求將水的電離遷移應(yīng)用于液氨。NH3分子電離產(chǎn)生H+和NH2-，H+與NH3結(jié)合生成NH4+，液氨電離產(chǎn)生等量的NH2-與NH4+，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH4+類似于H+，NH2-類似于OH，但c(NH3)不一定與c(NH4+)和c(NH2-)相等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為( )

A．7.2 B．8 C．6 D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化。制備步驟如下：

步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱（如下左圖），待反應(yīng)完全，取出冷卻，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步驟2．在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向?yàn)V液中加入10mL無(wú)水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。

步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向?yàn)V液中加人無(wú)水乙醇目的是_________________。

（3）產(chǎn)品中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象________________。

（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩爾質(zhì)量為392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL 。

下列有關(guān)滴定的操作正確的是＿（填字母編號(hào)）。

a．滴定過(guò)程中眼睛注視滴定管中液面變化

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c．讀數(shù)過(guò)程中保持滴定管自然懸垂

d．讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊

滴定過(guò)程中反應(yīng)離子方程式為____________，制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是（ ）

A. 葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱

B. 木板上涂抹濃硫酸

C. 淀粉溶液中加入碘酒

D. 苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對(duì)于該溶液的敘述正確的是（ ）

A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性

C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機(jī)物的性質(zhì)可能有（ ）

① 加成反應(yīng) ② 水解反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng) ⑥ 取代反應(yīng)

A. 只有①③⑥ B. 只有①③④

C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種可充電電池，其設(shè)計(jì)圖如下所示：負(fù)極材料是Zn，氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產(chǎn)物是Fe(OH)3，電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 高鐵電池放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高鐵電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

B．為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C．中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無(wú)關(guān)

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大

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