下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2的摩爾質(zhì)量是2g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1molH2O 的體積是22.4L
C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol
D、2gH2含6.02×1023 個(gè)H
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專題：
分析：A、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
D、依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，1molH2O 的體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C正確；
D、依據(jù)n=
m
M
=
2g
2g/mol
=1mol，含氫原子2×6.02×1023 個(gè)H，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析和計(jì)算應(yīng)用，注意單位的分析和微粒計(jì)算的分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生發(fā)現(xiàn)他爸爸種植的水稻，生長(zhǎng)遲緩，葉色發(fā)黃，莖桿不粗硬，易倒伏，學(xué)習(xí)化學(xué)后要他爸爸給水稻追加相應(yīng)的復(fù)合肥料，你認(rèn)為應(yīng)選用的復(fù)合肥料是（　�。�
A、KNO3
B、NH4NO3
C、NH4H2PO4
D、K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒，乙池中的
 
棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
 
（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）．
（3）將乙池的電極換成惰性電極，溶液換成AgNO3，當(dāng)一電極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體22.4升，另一電極質(zhì)量增加
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、光線通過(guò)膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是光的散射
C、膠體的分散質(zhì)粒子可以通過(guò)濾紙孔隙，所以可以通過(guò)過(guò)濾操作分離溶液和膠體
D、膠體屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋．
（1）目前市面上有一種底部有兩層（一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的新型“即熱飯盒”．使用時(shí)打開(kāi)隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化學(xué)式是
 
，推斷的依據(jù)是
 
．
（2）在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑．將小袋敞口放置一段時(shí)間后會(huì)看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色．小紙袋中的物質(zhì)可能是
 
（填序號(hào)）．
A．氮?dú)?nbsp;       B．生石灰        C．鐵粉        D．氫氧化鈉
（3）碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
D、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)
B、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中
C、氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)
D、醋酸和氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2?6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是
 
．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是
 
．
（4）加入硫酸的目的是
 
．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于
 
 mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量百分含量為
 
（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R分別屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對(duì)孤對(duì)電子；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序?yàn)?div id="1juiua2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示），W、R元素最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）W最高正價(jià)氧化物分子構(gòu)型為
 
；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中W的雜化軌道類型為 
 
．
（4）將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃燒熱為bkJ?mol-1，則4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
 
kJ?mol-1．

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