Question

11．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現象．再在所得溶液中通入過量CO₂，產生大量白色沉淀．
（1）寫出氨氣的電子式．
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒B（填編號）．
A．Cl^-        B．Fe²⁺         C．SiO₃^2-         D．AlO₂^-
（3）寫出一個通入過量CO₂時生成白色沉淀的離子方程式CO₂+A1O₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）氨氣為共價化合物，氮原子與氫原子通過共用電子對結合；
（2）鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現象，再在所得溶液中通入過量CO₂，產生大量白色沉淀，不可能含有Fe²⁺，因通入氨氣會產生白色沉淀，迅速變化灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；可能為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，可能為NaCl；
（3）溶液若是偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：（1）氨氣為共價化合物，氮原子與氫原子通過共用電子對結合，電子式為：，故答案為：；            
（2）鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現象，再在所得溶液中通入過量CO₂，產生大量白色沉淀，不可能可以Fe²⁺，因通入氨氣會產生白色沉淀，迅速變化灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；可能為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，可能為NaCl，可能含有Cl^-、SiO₃^2-、AlO₂^-，
故選：B；
（3）溶液若是偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：CO₂+A1O₂ ^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：CO₂+A1O₂ ^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查了電子式的書寫、離子的檢驗、離子方程式書寫，明確掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．