Question

【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 （填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是________________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中大球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（6）若晶胞的棱長為a cm ,則R2M晶體的密度為=___________g·cm–3。

Answer 1

【答案】（1）[Ne]3s1或1s22s22p63s1；Cl

（2）H2O分子之間能形成氫鍵，而H2S不能

（3）平面三角形（4）O2-

（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4

（5）248/a3×6.02×1023

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層p軌道數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，則M是O元素；R是同周期元素中最活潑的金屬元素，則R是Na元素；X和M形成的一種化合物是形成酸雨的主要大氣污染物，則X是S元素，Y為Cl元素；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，即價電子排布式為3d54s1，Z是Cr元素。

（1）R是Na元素，原子序數(shù)為11，根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；S和Cl比較電負(fù)性較大的是Cl元素。

（2）H2S的沸點低于H2O的主要原因是水分子間形成氫鍵，使水的沸點升高。

（3）SO3中硫原子的價層電子對為3+（6-3×2）/2=3，沒有孤電子對，該分子的空間構(gòu)型為平面三角形。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以算出白球的個數(shù)為＝4，黑球的個數(shù)為8個，由于這種離子化合物的化學(xué)式為Na2O，黑球代表的是Na+，白球是O2-。

（5）根據(jù)題意知重鉻酸鉀被還原為Cr3+，則過氧化氫被氧化生成氧氣，利用化合價升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4＝K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。

（6）若晶胞的棱長為a cm，則R2M晶體的密度為=。