Question

10．滴定法是分析化學中常用實驗方法，請根據(jù)滴定法的有關知識回答下列問題：
I、某學生用0.1mol•L^-1 的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止標準溶液被稀釋，引起誤差．
（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③（填序號），若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=15mL，③＜10mL，④＞15mL）．

（4）判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）
①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏高．
②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產(chǎn)生的影響是偏低．
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏低．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）直接裝入標準溶液，標準液的濃度偏低；
（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有15mL有刻度的溶液，另外滴定管25L刻度線下有液體沒有刻度；．
（4）①如用待測液潤洗錐形瓶，則導致待測液所含的溶質的物質的量偏多；
②KOH中含有NaOH，等質量時含有的堿的濃度偏大；
③有氣泡式導致溶液體積偏大．

解答 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：BDCE；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，所以必須用標準溶液潤洗滴定�?-3次，
故答案為：防止標準溶液被稀釋，引起誤差；
（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有15mL有刻度的溶液，另外滴定管25L刻度線下有液體沒有刻度，則滴定管內液體大于15mL，故答案為：③；④；
（4）①如用待測液潤洗錐形瓶，則導致待測液所含的溶質的物質的量偏多，則消耗的KOH偏多，測定結果偏高，故答案為：偏高；
②KOH中含有NaOH，等質量時含有的堿的濃度偏大，需要體積偏小，則測定結果偏低，故答案為：偏低；
③有氣泡式導致溶液體積偏大，而消耗氫氧化鉀的物質的量不變，則實際測定濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查測量物質的含量的方法，為高頻考點，要求學生掌握探究物質組成、測量物質含量的方法，把握中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．