5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

分析 在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4×114=5517.6KJ的熱量，根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)及反應熱寫出其熱化學反應方程式．

解答 解：在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4×114=5517.6KJ的熱量，所以其熱化學反應方程式為：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1，
故選B．

點評 本題考查了熱化學反應方程式的書寫，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應化學方程式計量數(shù)的反應焓變計算，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備氨基甲酸銨（NH 2 COONH 4 ）的反應如下：2NH 3 （g）+CO 2 （g）?NH 2 COONH 4 （s），該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．實驗裝置如圖所示：

（1）該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應的△H小于 0．（填大于、小于或等于）
（2）以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水順利滴下．
（3）干燥管中盛放的藥品是固體氫氧化鈉或堿石灰．
（4）氨水與氫氧化鈉固體混合能快速產(chǎn)生氨氣，原因是氫氧化鈉固體溶解放熱和OH-使一水合氨分解生成氨氣的化學平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-逆向進行．
（5）用干冰升華CO 2與用碳酸鹽與酸反應制CO 2相比，其優(yōu)點是不需要干燥；提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率．
（6）反應后期隨著CO 2氣流減慢，導致反應物比例不當，可采取的相應措施是調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水的滴加速度．
（7）有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是產(chǎn)品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最小
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
寫出工業(yè)制水煤氣的熱化學方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．滴定法是分析化學中常用實驗方法，請根據(jù)滴定法的有關知識回答下列問題：
I、某學生用0.1mol•L-1 的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止標準溶液被稀釋，引起誤差．
（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③（填序號），若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=15mL，③＜10mL，④＞15mL）．

（4）判斷以下操作，對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）
①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏高．
②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏低．
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．平衡后再加入1molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類順序排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、小蘇打
C．碳酸、乙醇、硫酸鈉D．磷酸、生石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關過程中反應類型及相關產(chǎn)物不合理的是（　�。�
A．乙烯     乙二醇：
B．溴乙烷      乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{水解}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷     1，3-丁二烯：
D．乙烯     乙炔：

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