Question

【題目】滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。

I. 甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進(jìn)行測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗。實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）滴定過程中眼睛注視 __________。

（3）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定終點讀數(shù)時俯視 B 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II. 已知：

	AgCl	AgBr	AgSCN	Ag2CrO4	AgCN
溶解度（mol/L）	1.34×10－6	7.1×10－7	1.0×10－6	6.5×10－5	1.1×10－8
顏色	白	淡黃	白	磚紅	白

（5）①乙同學(xué)參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是_______（填字母代號）。

a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

②滴定達(dá)終點的現(xiàn)象是___________。

Answer 1

【答案】酸式 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 0.2 D d 滴入最后一滴溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色

【解析】

I⑴滴定時，將KMnO4具有強氧化性。

⑵滴定過程中眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

⑶根據(jù)高錳酸鉀與草酸的關(guān)系式計算草酸的物質(zhì)的量，再計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度。

⑷A. 滴定終點讀數(shù)時俯視，讀出消耗標(biāo)液減少，誤差偏低；B. 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量減少，消耗標(biāo)液體積減少，誤差偏低；C. 錐形瓶水洗后未干燥，對結(jié)果無影響；D. 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，讀出標(biāo)液偏高，誤差偏高。

II. ⑸①硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時，指示劑應(yīng)當(dāng)選擇溶解度比氯化銀溶解度大且有明顯顏色的。

②滴定達(dá)終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色。

I⑴滴定時，將KMnO4具有強氧化性，因此溶液裝在酸式滴定管中；故答案為：酸式。

⑵滴定過程中眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

⑶根據(jù)方程式比例關(guān)系：2KMnO4 — 5H2C2O4，草酸的物質(zhì)的量，則H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度；故答案為：0.2。

⑷A. 滴定終點讀數(shù)時俯視，讀出消耗標(biāo)液減少，誤差偏低，故A不符合題意；B. 取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量減少，消耗標(biāo)液體積減少，誤差偏低，故B不符合題意；C. 錐形瓶水洗后未干燥，對結(jié)果無影響，故C不符合題意；D. 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，讀出標(biāo)液偏高，誤差偏高，故D符合題意；綜上所述，答案為D。

II. ⑸①硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時，指示劑應(yīng)當(dāng)選擇溶解度比氯化銀溶解度大且有明顯顏色的，Ag2CrO4沉淀符合，因此作指示劑的是K2CrO4；故答案為：d。

②滴定達(dá)終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色；故答案為：滴入最后一滴溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色。