下列變化過(guò)程不必利用催化劑的是（　　）
A、NH3+O2→NO
B、CH4→CH3Cl
C、+H2→
D、C6H12O6→C2H5OH
考點(diǎn)：催化劑的作用
專題：
分析：氨氣與氧氣在催化劑條件下才能發(fā)生；甲烷與氫氣在光照條件下發(fā)生；苯與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；葡萄糖在酶做催化劑條件下反應(yīng)生成乙醇，據(jù)此解答．
解答： 解：依據(jù)反應(yīng)的條件：氨氣與氧氣在催化劑條件下才能發(fā)生；甲烷與氫氣在光照條件下發(fā)生；苯與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；葡萄糖在酶做催化劑條件下反應(yīng)生成乙醇可知，CH4→CH3Cl不需要使用催化劑，其余過(guò)程都需要使用催化劑，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)所需的條件，難度不大，牢記常見反應(yīng)的反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PCl3與PCl5均是有機(jī)合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=a kJ?mol-1  在210℃時(shí)，將4mol PCl5氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）0204060
n（PCl5）42.822
（1）已知上述反應(yīng)在溫度較高時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則a
 
0（填＞、﹦、＜）；
（2）計(jì)算從20s至40s共20s的時(shí)間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為
 
．210℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）欲增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
 
．
A．降低溫度             
B．向混合氣體中通入Cl2
C．使用高效催化劑       
D．升高溫度
（5）如圖是210℃時(shí)容器中PCl5物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在160℃時(shí)PCl5物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�

①CH3Cl②③④
A、①②B、②③④
C、②D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

民以食為天，下列關(guān)于廚房調(diào)味品的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、食醋和料酒的主要成分都是有機(jī)酸
B、食鹽和味精的成分中都含有鈉離子
C、蔗糖和小蘇打都是可溶于水的電解質(zhì)
D、食用油和人造奶油都不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式：
 

（3）鑒于H2O2顯弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽． 請(qǐng)寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是（　　）
A、+6B、+3C、+2D、0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Mg 電極是該電池的正極
B、H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、石墨電極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-
D、導(dǎo)線中電子由正極流向負(fù)極，溶液中Cl-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A是周期表所有元素中原子半徑最小的；B原子核外S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是前36號(hào)元素中最多的． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E位于元素周期表第
 
周期第
 
族，基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為
 
．
（2）B、C、D元素第一電離能由大到小的順序是
 
．（用元素符號(hào)回答）
（3）在A-C和A-D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 
．（用元素符號(hào)回答）
（4）B22-與D22+是否互為等電子體
 
（填“是”或“否”），D22+的電子式可表示為
 
．
（5）在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素，組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）B2A4是重要的基本石油化工原料．其同系物BnA2n（n為整數(shù)）中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
（用含n的表達(dá)式），且同系物BnA2n中B原子的雜化方式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫常壓下，22.0 gCO2所含的電子數(shù)為22NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA
C、0.5mol?L-1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的氯原子數(shù)為4NA

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