下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A、中和滴定時，用待測溶液潤洗錐形瓶
B、使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小
C、用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液
D、在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．錐形瓶不能潤洗；
B．如溶液呈中性，則pH不變；
C．可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到0.01mL；
D．不能引入雜質(zhì)．
解答： 解：A．錐形瓶不能潤洗，防止誤差偏大，故A錯誤；
B．pH不能事先濕潤，濕潤后如溶液呈中性，則pH不變，故B錯誤；
C．可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到0.01mL，故C正確；
D．不能引入雜質(zhì)，應(yīng)加入硫酸酸化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及滴定操作、pH試紙的使用、滴定以及除雜等操作，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰蛯嶒灧椒ǖ目疾�，注意把握基本操作，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應(yīng)實驗．
（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是
 
，
現(xiàn)象很壯觀，取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個原因是
 
．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）請寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實驗外，下列哪些試劑也可以
 
．
A．CuO  B．Na2O2  C．MnO2  D．MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），在四個體積相等的密閉容器內(nèi)按下列配比進行反應(yīng)，達到平衡時，Y的含量最低的是（　�。�
A、a mol X+a mol Y
B、2a mol Z
C、a mol X+a mol Z
D、a mol Y+a mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中．比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CnK，其平面圖形見圖，則n值為（　�。�
A、4B、6C、8D、12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F＜G．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F的原子序數(shù)為26，F(xiàn)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F、G用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
 
（填高或低），理由是
 
．
（3）A的氫化物分子中心原子采取
 
雜化，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學(xué)式為
 
；（每個球均表示1個原子，黑色的為A原子）
（5）F元素原子的核外價電子排布式是
 
；F的一種常見配合物F（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷F（CO）5的晶體類型為
 
；F（CO）5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）金屬F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗具體步驟如下：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時，因為NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱該食用醋的包裝說明如下：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是
 
．
（5）某同學(xué)在實驗前，將錐形瓶進行了清洗后，水未倒盡，則造成滴定結(jié)果會
 
 （偏大、偏小或無影響）
（6）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)重點觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（7）滴定過程中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

（8）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，滴定達到終點時，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色且30秒內(nèi)不變色即為終點．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�
A、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A、36LB、22.4L
C、28LD、11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（　�。�
A、SO42-
B、CO32-
C、Cl-
D、OH-

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同步練習(xí)冊答案